【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。

(2)在配制NaOH溶液時:

填寫下列表格:

應稱取NaOH的質量/g

應選用容量瓶的規格/mL

__________________

__________________

(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________(填序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________(填序號)。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

B.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19g/mL

HCl的質量分數:36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL-1。

②取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有_________影響?(在橫線上填偏大、偏小、無影響)。

溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________

定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水_________

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦(TiOSO4)、鈦酸(H2TiO3)、二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)等,回答下列問題:

1)基態鈦原子的價層電子排布式為______,金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示,其堆積方式名稱為______。

2)硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+,其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩定,易生成鈦酸沉淀,該反應化學方程式為______。

3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖:

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______;衔锛椎姆悬c低于化合物乙的沸點,主要原因是______。

4)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,由此可知TiCl4______晶體。將TiCl4加入鹽酸中,經處理可得到一種配位數為6的綠色晶體TiCl36H2O,1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀,則該綠色晶體中配離子的化學式為______。

5)鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點,每個Ti6O包圍成配位八面體,Ca位于立方晶胞的體心,與Ca距離最近的O______個;若CaTi的最近核間距為apm,阿伏伽德羅常數為NA,則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3.(列出計算式即可)

 0  203125  203133  203139  203143  203149  203151  203155  203161  203163  203169  203175  203179  203181  203185  203191  203193  203199  203203  203205  203209  203211  203215  203217  203219  203220  203221  203223  203224  203225  203227  203229  203233  203235  203239  203241  203245  203251  203253  203259  203263  203265  203269  203275  203281  203283  203289  203293  203295  203301  203305  203311  203319  203614 

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