A.CH2=CHCH3 與HBrB. 與NaOH 乙醇溶液共熱

C.1，3－丁二烯與溴以 1：1 反應D. 與NaHCO3 溶液

A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

根據上述關系，在相同條件下不能判斷（ ）

A.苯和棱晶烷的穩定性相對大小

B.等質量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小

C.等物質的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小

D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小

A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度

C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數

已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。

回答下列問題：

（1）X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是___。

（2）B生成C的反應類型是___，B、C含有的相同的官能團名稱是___。

（3）碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳原子___。

（4）設計實驗檢驗有機物E中的含氧官能團：___。

（5）G的結構簡式是___。

（6）Y與C是同分異構體，Y中含苯環，且苯環上有2個取代基，Y能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1，則Y的結構簡式為___。

（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作醫藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設計以丙烯（CH3CH=CH2）和為原料制備丙二酸的合成路線：___(無機試劑任選）。

A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種

B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種

C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發生加成反應

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質

B.和 為同一物質

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物

①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是__，冷凝管的作用是__。

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是__(填字母)。

A.增加反應的焓變

B.增大反應的活化能

C.減小反應的焓變

D.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有_。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為__。如圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是__(填字母)。

（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是__。

②滴定時所用的指示劑為__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質量分數為__%。(Ti相對分子質量為48)

A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇

B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷

C.鈉融法可以測定有機物的結構

D.木糖醇（ ）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類

（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。

②科研發現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。