（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①已知圖所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分數不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂

③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

當溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后，甲醇產率下降的原因是__。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。

則過程I中陰極電極反應式__，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為__。

A.陰極的電極反應式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸銨稀溶液強

C.電極A與電源的負極相連，發生氧化反應

D.轉移0.2mol電子時消耗0.1molSO2

(1)用編號為①、②、③、④、⑤的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2 和水蒸氣.用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向)：______→______→______→______→______

①②③④⑤

(2)實驗的裝置①中C瓶的現象是______；原因是_______

(3)B瓶中的現象是________；B瓶溶液作用為________

(4)若A瓶的現象是________，說明________

(5)裝置③中加的固體藥品是__________，以驗證混合氣體中有______裝置②中盛的溶液是__________

填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______該反應的類型為______反應。

(2)試管C中苯的作用是_________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為____________；

(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有______(填字母)。

(4)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是__________。

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點中，G點對應的Kw最小

D.G點對應的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。

【題目】工業制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙燒法，焙燒辰砂時發生的主要反應為HgS+O2Hg+SO2，生成的汞為氣態，冷凝得液態汞。一種利用辰砂制備純汞的流程如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.焙燒時加入CaO的主要目的是降低HgS的熔點

B.含汞煙氣需除汞后才能排放到大氣中

C.用5%的硝酸洗滌時發生的是物理變化

D.在實驗室中進行蒸餾操作需要蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗等儀器

A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH=CH21－丁烯

C.間二甲苯D.2—甲基—2—丙烯

（1）反應的化學方程式為_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反應中產生的H2質量為___________________ g。

（3）樣品中Al的質量分數為___________________（用小數表示，小數點后保留兩位）。該小組為了測定其中Al2O3的含量，從上面反應后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的鹽酸，當滴到5.00mL時開始產生沉淀，繼續滴加鹽酸，至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物質的量濃度為_____________________________；

（5）Al2O3的質量分數_____________________（用小數表示，小數點后保留兩位）。