【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),用環己醇制環己烯。

已知:

密度(

熔點℃

沸點℃

溶解性

環己醇

0.096

25

161

能溶于水

環己烯

0.081

-103

83

難溶于水

制備粗品:

12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

1A中瓷片的作用是______,導管B除了導氣外還具有的作用是______;

2)試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制備精品:

3)環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入少量食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在_______層(填),分液后用_________(填入編號)洗滌;

aKMnO4溶液 b.稀H2SO4 cNa2CO3溶液

4)再將環己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從_______(填fg)口進入,蒸餾時要加入生石灰,目的是______________。收集產品時,溫度應控制在_____左右。

5)以下區分環己烯精品與粗品的方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

若用上述裝置制備乙酸乙酯,回答下列問題。

6)用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯,在操作時要注意振蕩洗滌后,靜置分液前必須放氣,具體操作方法是__________(填編號)

a.將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子

b.將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞

c.用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞

d.將該儀器平放在實驗臺上打開活塞

7)所制得的酯應從該分液漏斗的__________(填編號)

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

8)在提純乙酸乙酯時,為什么要使用飽和碳酸鈉溶液,而不用NaOH溶液洗滌?

______________________________________。

【題目】氧和硫屬于同主族元素,其單質和化合物在生產生活中用途很廣。

SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進行相關實驗。

(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。

(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,進行如下實驗:

(3)實驗C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學用語表示其原因______________________________。

(4)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。

(5)測定水中溶解O2的量,常用的方法是:

i.量取a mL水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOHKI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應均勻。

ii.開塞,迅速加入適量的硫酸,此時有I2生成。

iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑,用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有關反應方程式為:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反應很快)

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量(以mg/L為單位)為___________________。

②判斷達到滴定終點的實驗依據為 __________。

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質,因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩定。

I.某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中,配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(1)配制0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加20.01mol/LKSCN溶液,15min后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

(資料1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩定性的因素,小組同學提出以下3種假設:

假設1:其他條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。

假設2:其他條件相同時,在一定 pH范圍內,溶液 pH越小Fe2+穩定性越好。

假設3__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A0.2 mol/L NaCl)和溶液B0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計讀數,對假設2進行實驗研究,實驗結果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大。

(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1FeSO4溶液比pH=5FeSO4溶液穩定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息,經小組討論可以得出以下結論:

U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗12(或34),在一定pH范圍內,可得出的結論為______ 。

③對比實驗__________ 還可得出在一定 pH范圍內,溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為____________________。

【題目】工業排放物可能對環境和人體健康產生危害,必須經過處理才可排放。根據題意回答下列問題。

Ⅰ.處理含SO2、NO的煙氣

323 K溫度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式___________________ 。

(2)由實驗測得,脫硫反應速率大于脫硝反應速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優點是___________________。

Ⅱ.處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為:

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

(2)若反應溫度過高,反應速率下降(如圖),其原因是______________。

Ⅲ.處理污水的化學方法有許多,混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法,原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

(1)負極反應式為___________________。

(2)當電路中通過1電子的電量時,會有_________O2生成。

 0  203096  203104  203110  203114  203120  203122  203126  203132  203134  203140  203146  203150  203152  203156  203162  203164  203170  203174  203176  203180  203182  203186  203188  203190  203191  203192  203194  203195  203196  203198  203200  203204  203206  203210  203212  203216  203222  203224  203230  203234  203236  203240  203246  203252  203254  203260  203264  203266  203272  203276  203282  203290  203614 

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