完成下列填空：

（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應中屬于取代反應的是___________（填序號）

（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發生非燃燒性氧化反應的同系物的結構簡式：___。

（3）寫出反應③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應③的化學方程式____________。

（4）寫出F的名稱________________________，反應⑤的反應類型為_________。

（5）寫出檢驗B的催化氧化產物的化學方程式____________，實驗現象是______。

（6）寫出兩個既能發生銀鏡反應又能發生酯化反應的C的同分異構體結構簡式。

________________________；

已知：

制備粗品：

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，導管B除了導氣外還具有的作用是______；

（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制備精品：

（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

（4）再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是______________。收集產品時，溫度應控制在_____左右。

（5）以下區分環己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號）

a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子

b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞

c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞

d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞

（7）所制得的酯應從該分液漏斗的__________（填編號）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提純乙酸乙酯時，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？

______________________________________。

已知：；

(1)按官能團分類，A的類別是__________。

(2)A→B的反應類型是________________。

(3)C可能的結構簡式是__________。

(4)C→D所需的試劑a是__________。

(5)C2H2生成E的方程式是__________。

(6)G→H的方程式是__________。

(7)含有苯環，且與I互為同分異構體的酯有_____種。寫出其中的一種結構簡式___________

【題目】苯乙烯（）是重要的化工原料，根據要求填寫下列空格。

（1）苯乙烯中含官能團的名稱是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯與足量氫氣反應，消耗標況下氫氣的體積為___________L，生成產物的結構簡式為______________，其一氯代物共有___________種。

（3）下列屬于苯乙烯的性質有___________

A．能溶于水 B．能發生氧化反應

C．能發生縮聚反應 D．常溫常壓下為氣體

（4）苯乙烯屬于___________

A．環烷烴 B．不飽和烴 C．烯烴 D．芳香烴

（5）苯乙烯和氯氣加成產物H，寫出H與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式___________________________。其反應類型是_________________

SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。

(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。

(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應的離子方程式為_______。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：

(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因______________________________。

(4)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。

(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻。

ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有關反應方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應很快）

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。

②判斷達到滴定終點的實驗依據為 __________。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料1）

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

Ⅰ．處理含SO2、NO的煙氣

在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式___________________ 。

(2)由實驗測得，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優點是___________________。

Ⅱ．處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為：

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

(2)若反應溫度過高，反應速率下降（如圖），其原因是______________。

Ⅲ．處理污水的化學方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

(1)負極反應式為___________________。

(2)當電路中通過1電子的電量時，會有_________的O2生成。

(1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中，目的是___________

(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式為________

(3)該小組將丁中收集到的產物繼續做實驗探究：

①在試管中加入2毫升10%的_____溶液，在滴加四到五滴2%的_______溶液，配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產物，在酒精燈上加熱，可以看到_________

②寫出丁種物質與新制氫氧化銅反應的化學方程式___________

(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為 ______________。

(2)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質,可將氣體通過 ____________ (選填編號)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

(3)氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒的高溫火焰，可用于______________________ 。

(4)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質的結構簡式_________

(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________導電(選填“能”或“不能”)。