A.反應1→2中發生了取代反應

B.化合物2在一定條件下可發生縮聚反應

C.檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3可用銀氨溶液

D.等物質的量的四種化合物分別與足量H2反應，消耗H2物質的量之比為3：4：5：4

A.該電池放電時，C1-向下層方向移動

B.充電時，陰極的電極反應為：Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時，Mg—Sb(液)層做陰極

D.放電時，Mg(液)層的質量增大

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出：

(1)乙醇中含氧官能團名稱為________，乙酸中含氧官能團名稱為________

(2)寫出下列反應方程式：

反應：____________

反應④：____________

(3)反應④的實驗現象為：___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛，所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水；銀氨溶液配制的方法是：______

(4)反應為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應生成乙醛，依次寫出反應中銅絲由紅變黑，再由黑變紅過程中的化學方程式：__________、_______。

(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產物：

①水浴的作用為_______________，用姿色石蕊試紙檢驗收集的產物，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。

②要除去該物質，可在混合液中加入______（填寫字母）

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________（填實驗操作名稱）即可除去。

(1)由煤炭得到焦炭的工業操作為_____________。

a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解

(2)實驗室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應的化學方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進行檢驗，寫出檢驗此氣體的化學方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發生_____________反應（反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____________。

(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應物質的結構簡式：_________________。

【題目】對溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。完成下列填空：

(1)寫出該共聚物的結構簡式___________。

(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________，____________。

(3)將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，寫出上述反應的條件___________；由上述反應，關于鹵代烴水解反應你可以得到的結論為__________________；寫出A生成對溴苯乙烯的反應的化學方程式_______________。

(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路線：C4H6 C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

①反應④________

②反應⑤________

③反應⑥________

A.30gC2H6含共價鍵的數目為7NA

B.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數目為0.1NA

D.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，轉移電子數為0.6NA

完成下列填空：

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：_______通常加入過量乙醇，原因是_______

(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是①__________②__________

(3)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_________、_________。邊反應邊通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸出乙酸乙酯。這樣操作可以提高酯的產率。其原因是______

(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

分離方法II是____________試劑b是____________。

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數據如下表所示：

（1）開始用到硫酸的質量分數為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。

（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。

（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。

（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發生氧化還原反應的離子方程式為___。

（5）流程中操作1為蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。

（7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________。

（2）試劑a是_______。

（3）反應③的化學方程式：________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________。

（5）反應④的反應類型是________。

（6）反應⑤的化學方程式：________。

（7）已知：2CH3CHO 。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，合成路線如下,寫出 I，J 的結構簡式：________、________

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO（I）（J）E

（1）現象中的紅色物質是 ______ ．

（2）經檢驗現象中的無色氣體為氫氣．

①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質在空氣中易被氧化變為藍色．

乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變為藍色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．