（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。

（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_____n2。

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_______________。

（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。

(2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結構簡式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質與鈉反應時最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式______。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是______，導致引起的后果是______，裝置B的作用是____。

(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。

(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL 1碘標準溶液 20.00mL，再加適量Na2CO3溶液，反應完全后加鹽酸調溶液pH，立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為____，該反應是____反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應速率的大�。�Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數）。

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）___________

(2)鋁電池性能優越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

①基態Ga原子價電子排布式____，核外電子占據最高能級的電子云形狀為____；基態As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構型為______。

⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O