【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(氧化還原”)劑。工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

353.15K時,平衡轉化率為____,該反應是____反應(填放熱”“吸熱)。

323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應速率的大。Va ___Vb (填”“)。已知反應速率V=K1x2SiHCl3,V=K2xSiH2Cl2xSiCl4,K1,K2分別是正、逆反應的速率常數,與反應溫度有關,x為物質的量分數,則在353.15KK1/K2 ____(保留3位小數)。

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3,室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)___________

(2)鋁電池性能優越,在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______,寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。201913日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作;卮鹣铝袉栴}:

①基態Ga原子價電子排布式____,核外電子占據最高能級的電子云形狀為____;基態As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構型為______。

⑤相同壓強下,AsH3的沸點_______NH3(填大于小于),原因為________。

 0  203083  203091  203097  203101  203107  203109  203113  203119  203121  203127  203133  203137  203139  203143  203149  203151  203157  203161  203163  203167  203169  203173  203175  203177  203178  203179  203181  203182  203183  203185  203187  203191  203193  203197  203199  203203  203209  203211  203217  203221  203223  203227  203233  203239  203241  203247  203251  203253  203259  203263  203269  203277  203614 

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