（1）寫出該反應的反應方程式：______，

（2）該反應中，長導管的作用是______，實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了____

（3）實驗完成后，將試管內的物質倒入水中______．

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol

D.Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性

A.a電極為負極，b電極為正極

B.外電路中電子移動的方向：a極→導線→b極

C.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

D.乙燒杯中發生的電極反應為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O

A.1molR與足量的Na反應能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等反應類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

將該焦爐氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對分子質量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

A.電解飽和食鹽水時，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉移電子數目為0.6NA

(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強的元素是______。

(2)寫出①的最簡單的氣態氫化物的電子式______。

(3)在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是_____，能形成的二元強酸是________。

(4)寫出②的氣態氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____。

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。