【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業，某化學興趣小組對其性質進行如下探究�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設計實驗方案，完成下表內容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現象 | 結論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變為淺綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應的氧化產物是________________。
(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x＝____________(用含m 的代數式表示，FeC2O4 的相對分子質量為144)。
【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請填空）
（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．
a．滴定管內液面的變化 b．錐形瓶內溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數 | 待測鹽酸體積（mL） | 標準氫氧化鈉溶液體積（mL） | ||
初讀數 | 末讀數 | 消耗體積 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
（4）請填寫1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g) 
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH＝_______。
（2）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_____________________。
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數K＝_________。
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。