【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業,某化學興趣小組對其性質進行如下探究;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.定性探究

選用下列試劑設計實驗方案,完成下表內容。

試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現象

結論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜

有淡黃色沉淀,上層清液無色

___________________________

(2)繼續加入2mL稀硫酸,振蕩

固體溶解,溶液變為淺綠色

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(強于”、“弱于等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 C2O42-具有還原性

Ⅱ.定量探究:滴定實驗測x 的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c.查漏、清洗 d.初始讀數、記錄為0.50 mL

e.0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定,溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應的氧化產物是________________。

(7)終點讀數為20.50mL。結合上述實驗數據求得x=____________(用含m 的代數式表示,FeC2O4 的相對分子質量為144)。

【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質量來表示,單位:g/(100mL)]。

I.實驗步驟

1)配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉移到100mL___(填儀器名稱)中,洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。

2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加23___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液,并記錄初始讀數。

3)滴定。判斷滴定終點的現象是___,達到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數,再重復滴定2次。

4)某次滴定結束時滴定管中的液面如圖所示,則其讀數為___mL。

II.實驗記錄

數據記錄如下:

III.數據處理與誤差分析

5)依據以上數據,市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

6)下列實驗操作,導致測量結果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數正確,滴定后讀數時俯視;

B.滴定過程中,振蕩錐形瓶時有部分液體濺出;

C.滴定結束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗;

F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定后有氣泡產生。

【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

則該反應的ΔH_______。

2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分數為10%,則CO的轉化率為________。

X軸上a點的數值比b________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是_____________________。

3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2,則每生成3 mol PbI2的反應中,轉移電子的物質的量為__________。

4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)=1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×105,則轉化反應PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K_________。

5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應H2(g)+I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發生反應:SO2I22H2O=3HHSO42I,I2II3,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___________________________________。

 0  203063  203071  203077  203081  203087  203089  203093  203099  203101  203107  203113  203117  203119  203123  203129  203131  203137  203141  203143  203147  203149  203153  203155  203157  203158  203159  203161  203162  203163  203165  203167  203171  203173  203177  203179  203183  203189  203191  203197  203201  203203  203207  203213  203219  203221  203227  203231  203233  203239  203243  203249  203257  203614 

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