【題目】研究CO2CH4反應使之轉化為COH2,對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業上CO2CH4發生反應ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1

在反應過程中還發生反應H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示:

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能(kJ/mol

413

436

803

1076

Hl =____kJ/mol,反應在一定條件下能夠自發進行的原因是____,該反應工業生產適宜的溫度和壓強為____(填標號)。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

(2)工業上將CH4CO2按物質的量1:1投料制取CO2H2時,CH4CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

923KCO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______(計算結果保留小數點后兩位)。

1200K以上CO2CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業上CH4CO2反應時通常會摻入O2發生反應

III: CH4+2O2CO2+2H2O,摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷(單位時間內維持反應發生所需供給的熱量),O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加,熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____(填增大、減小不變。下同),CO2的平衡轉化率________

【題目】有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進行相關實驗。按右表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加熱,觀察現象。

實驗

P2O5

95%乙醇量

加熱方式

實驗1

2g

4mL

酒精燈

實驗2

2g

4mL

水浴70℃

實驗結果如下:

實驗

實驗現象

三頸瓶

收集瓶

試管

實驗1

酒精加入時,立刻放出大量的白霧,開始有氣泡產生,當用酒精燈加熱時,氣泡加快生成并沸騰,生成粘稠狀液體。

有無色液體

溶液褪色

實驗2

酒精加入時,有少量白霧生成,當用水浴加熱時,不產生氣泡,反應一個小時,反應瓶內生成粘稠狀液體

有無色液體

溶液不褪色

根據上述資料,完成下列填空。

1)寫出乙醇制乙烯的化學方程式______________________________________。

2)上圖裝置中冷凝管的作用是___________,進水口為(填“a”“b”______,濃硫酸的作用是_____________。

3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是___________。

4)實驗2中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)。

5)三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯,寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式

_____________________,P2O5在實驗1中的作用是______________________ 。

6)根據實驗1、2可以推斷:

P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____________

②P2O595%乙醇在加熱條件下可以發生的有機反應的類型是________反應。

 0  203055  203063  203069  203073  203079  203081  203085  203091  203093  203099  203105  203109  203111  203115  203121  203123  203129  203133  203135  203139  203141  203145  203147  203149  203150  203151  203153  203154  203155  203157  203159  203163  203165  203169  203171  203175  203181  203183  203189  203193  203195  203199  203205  203211  203213  203219  203223  203225  203231  203235  203241  203249  203614 

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