A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態氫化物的穩定性：Y<X

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態水時放熱大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態水時放熱大于6590kJ

C.相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過程屬于放熱反應

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環境下工作的優點。其原理如圖所示（電解質為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是( )

A.充電時電子由Li電極經外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應用的冶煉方法是____（填標號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉化為Ca(VO3)2，寫出該反應的化學方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質的化學式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質化學式為__，300～350℃放出的氣態物質化學式為__。

(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。

(2)裝置B中發生反應的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優點是______________________________。

(3)ClO2可與工業廢水中CN－反應生成對大氣無污染的氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

(4)有同學認為裝置B反應后的溶液中可能存在Cl－，請設計實驗驗證。簡要寫出所需試劑、實驗操作、現象和結論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用電解法生產：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫出電解過程中陰極反應方程式為__________________________________________。

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

分析實驗數據所得出的結論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是______________________________。

(2)①制備硝酸鉛時，需要加熱，但溫度不宜過高，原因是______________________________。

②31.05g鉛花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化學方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。

(3)取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中在__________(填儀器名稱)中加熱，測得樣品固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水；(CH3COO)2Pb式量為325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n＝__________(填數字)。

(4)稱取一定質量的PhI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00 mL。計算室溫時PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效數字)

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。

(3)工業合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應時，壓縮容器體積，平衡常數__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

A.可用甲基橙指示劑

B.a點所示溶液中，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C.水的電離程度b點所示溶液大于a點所示溶液

D.c點所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)