A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

C.既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應

D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

A.NaClO2中Cl的化合價＋3價

B.“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

C.“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液

D.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

【題目】液態鋰離子電池是指Li＋嵌入化合物為正負極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6(0<x≤1)，電解質為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。該電池的反應為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列有關說法不正確的是

A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B.該電池的電解質溶液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性

C.該電池放電時正極反應式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2

D.充電時，Li＋從LiCoO2中脫嵌通過電解質溶液嵌入碳層

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______ (填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C、D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是______和______，由A生成B的化學反應類型是______；

（2）寫出化合物B的結構簡式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：______（任寫一種）；

A.三種化合物中c中的所有碳原子一定共面

B.b與c均可以使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，且褪色的原理相同

C.b與乙烯互為同系物

D.a的二氯代物超過9種結構

已知：+H2O

已知：溫度高于100℃時，原料環己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應體系。

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①如圖1導管B的作用是______。

②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱，目的是______，試管C置于冰水浴中的目的是______。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等，加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用______（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液

②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從______口進入（填“上”或“下”）。

③收集產品時，如何判斷錐形瓶中收集到的為環己烯。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______。

A.蒸餾時從70℃開始收集產品

B.環己醇實際用量多了

C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）制環己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可重復使用）

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

（1）①上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Cu原子的核外電子排布式：______。

②銅的一種氧化物晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為______。

③其中O原子的配位數為______。

（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸點比甲醛高得多的原因是______。

②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個數為______。

③甲醛分子的空間構型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為______。

④甲醇中C、H、O三種元素電負性由大到小的順序為______。

⑤Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是______。

(1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)過高，生成__________(填化學式)，影響銅的回收率。

(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，操作2的名稱是__________，操作2的主要其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使銅元素與水溶液中的物質分離

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_______，若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。

(5)流程中可循環使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有______________。