【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義.

1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置,某興趣小組按裝置試驗,導管中液柱的上升緩慢,為更快更清晰地觀察到液柱上升的現象,下列措施錯誤的________(填序號)

A.用純氧氣代替試管內空氣

B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D.換成更細的導管,水中滴加紅墨水

2)為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發生的反應,張老師進行以下實驗,證明鐵發生電化學腐蝕。請完成表格空白:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

.NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點附近溶液出現紅色

a點電極反應為_______________

.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點周圍出現藍色沉淀

b點電極反應為_______________

沉淀的化學式為______________

3)孔老師認為僅通過b中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕,補充進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:

實驗

滴管

現象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL1K3[FeCN6]溶液

鐵片表面產生大量藍色沉淀

以上實驗表明,K3[FeCN6]具有________

4)趙老師設計下面裝置研究弱酸性環境中腐蝕的主要形式,測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發生_________腐蝕(填吸氧或析氫)

5)金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法,將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應式_________。

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究 脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。

12NOg+O2g2NO2g)的反應歷程如下:

反應Ⅰ:2NOgN2O2g)(快);v1k1c2NO)、v1k1cN2O2);

反應Ⅱ:N2O2g+O2g2NO2g)(慢);v2k2cN2O2cO2)、v2k2c2 NO2);

在一定條件下,反應2NOg+O2g2NO2g)達到平衡狀態,平衡常數K_____(用含k1、k1、k2、k2的代數式表示)。

2)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監測其含量,選用如下檢測方法。

v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NO完全被氧化成NO3,加水稀釋至100.00 mL.量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2 mL。

NOH2O2氧化為NO3 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_____;

③滴定過程中發生下列反應:

3Fe2++NO3+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結果偏高的是_____

A.滴定管未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數

DFeSO4標準溶液部分變質

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。

1)下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水,按pH由小到大順序為_________________(填序號)

2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度cH+)鹽酸_________ cH+)氨水(填大于”“小于等于)。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________,氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1(填“>”、“<”“=”

3)某同學查閱資料發現,人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時,可注射_____(填選項)緩解;

ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液

②已知25℃時,水解反應的一級平衡常數,當溶液中時,溶液的pH=_________________。

425℃時,AgClKsp1.8×1010,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中cCl)=_____mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則cCl_____(填增大減小不變)。

【題目】AA705合金(Al、Zn、MgCu)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內,讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據是_______。

(3)CN、NH3、H2OOH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+___ molσ鍵,中心離子的配位數為_____。

(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA______mol—1(用含x yD的式子表示)。

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖,其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述反應為_____(填放熱吸熱)反應,歷程中最小能壘(活化能)為_____kJ/mol,該步驟的化學方程式為_____。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術。原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol,在2 L密閉容器中,使用不同的催化劑A、B、C,產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。

A.用催化劑A50s平均反應速率v(N2)=2.5×102 mol/(Ls)

B.體系各物質狀態不變時,反應在任何溫度下均可自發進行

C.分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D.用催化劑C達到平衡時,N2產率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關注的焦點,某化學課外小組查閱資料得知:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

.2NO(g)N2O2(g) () v1=k1c2(NO),v1═k1c(N2O2) H1<0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2c(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2) H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數K=_____(用k1、k1、k2、k2表示)。

②研究發現NO轉化為NO2的反應速率隨溫度的升高而減慢,原因是_____。

③已知:N2O4(g)2NO2g),N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下,相應的速率與壓強關系如圖所示,圖中能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_____,可以表示該反應正向進行的兩個點是_____。

 0  203050  203058  203064  203068  203074  203076  203080  203086  203088  203094  203100  203104  203106  203110  203116  203118  203124  203128  203130  203134  203136  203140  203142  203144  203145  203146  203148  203149  203150  203152  203154  203158  203160  203164  203166  203170  203176  203178  203184  203188  203190  203194  203200  203206  203208  203214  203218  203220  203226  203230  203236  203244  203614 

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