【題目】甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
副反應：
反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
（1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
歷程i：CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
歷程iv：·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：
①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；
②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。
（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ �。�
A.反應在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
【題目】將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（ �。�
| 實驗①：滴加4滴水，振蕩 |
實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩 | |
實驗③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩 | |
實驗④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩 | |
實驗⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩 |
A.對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B.對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C.對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D.對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
