【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

己知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學平衡常數為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學平衡常數為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學方程式為___________,該反應的化學平衡常數K=__________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。05min內,該反應的平均反應速率v(N2)= _____________,平衡時NO的轉化率為______________。(已知氣體的壓強比等于其物質的量之比)

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質的電離平衡常數如下:氨水:Kb=1.8×10-5molLˉ1;H2SO3Ka1=1.3×10-2molLˉ1,Ka2=6.3×10-8molLˉ1

【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會導致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數為________________。

(2)根據元素周期律,下列說法正確的是__________________。

a.酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4

b.原子半徑:SPAs

c.非金屬性:SPAs

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設,其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學化學常見的物質,A、B、C均由短周期元素組成,轉化關系如圖:

A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應,常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應的化學方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(5)Fe3+基態核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。

(7)某鐵的化合物結構簡式如圖所示:

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

 0  203045  203053  203059  203063  203069  203071  203075  203081  203083  203089  203095  203099  203101  203105  203111  203113  203119  203123  203125  203129  203131  203135  203137  203139  203140  203141  203143  203144  203145  203147  203149  203153  203155  203159  203161  203165  203171  203173  203179  203183  203185  203189  203195  203201  203203  203209  203213  203215  203221  203225  203231  203239  203614 

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