【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6Cr還原為+3Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 0  203044  203052  203058  203062  203068  203070  203074  203080  203082  203088  203094  203098  203100  203104  203110  203112  203118  203122  203124  203128  203130  203134  203136  203138  203139  203140  203142  203143  203144  203146  203148  203152  203154  203158  203160  203164  203170  203172  203178  203182  203184  203188  203194  203200  203202  203208  203212  203214  203220  203224  203230  203238  203614 

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