(1)盛裝SnCl4的容器應貼上的安全警示標簽是____________（填序號）。

(2)裝置b的作用是______________________ 。

(3)為避免 SnCl4 水解，通Cl2 前應先除 SnCl2 的結晶水，其操作是_____________，在潮濕空氣中 SnCl4 水解產生白色煙霧， 其化學方程式為 ________________ 。

(4)該學習小組最終制得的SnCl4 呈黃色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黃色得到無色產品，你的做法是 ________________________。

(5)可以通過測定剩余SnCl4 的量來計算該次實驗的產率， 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應，其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用 K2Cr2O7 標準溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-＋____Fe2++（______）____＝_____Cr3++______Fe3++（_____）_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態為無色，氧化態為紫色，則滴定達到終點的現象是____

③若實驗前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中，實驗結束后，向燒瓶內殘留物中通入足量N2,取燒瓶內殘留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于錐形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標準溶20.00mL, 則 SnCl4的產率最大值為__________ 。

(1)基態砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。

(2)生產農藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發性的酸 ，而 HNO3 是易揮發的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

A. 兩個氫原子：H2 B. 鎂的化合價+2價：Mg2+

C. 3個氧分子：3O2 D. 氯化鋇的化學式：BaCl

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)

④若產物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數始終比理論值低，原因可能是___。

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

實驗記錄：①導線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產生③鋅片變薄

實驗結論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥

A.0. l molL—1HR 溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R—)/[c(OH—).c(HR)] 逐漸增大

C.當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+ > c(R—)

D.當c(R— )=c(HR)時 溶液必為中性

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①Y電極上的電極反應式為___；在X極附近觀察到的實驗現象是___；

②電解總反應的離子方程式：____。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___；電極反應式是___。

②Y電極的材料是___；電極反應式是___。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

（1）寫出b、c電極的電極反應式：b___，c___；

（2）寫出f電極的電極反應式___，向此電極區域滴入酚酞的現象為：___；該電極區域水的電離平衡被___（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質溶液pH___（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___。

（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。

（5）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xyH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M的相對原子質量為___；

②電解后，生成氣體體積=___（標準狀況下）溶液的pH=___（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程。