【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質 |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
【題目】氮的化合物在相互轉化、工業生產等方面應用廣泛，回答下列問題。
(1)N2O是一種能刺激神經使人發笑的氣體，可發生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。
A．溫度升高，該反應速率常數k值增大
B．第三步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關
(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數。
容器編號 | 起始濃度/ mol·L－1 | 平衡濃度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①溫度為T1時，
=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是______。
②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。
