【題目】氮的化合物在相互轉化、工業生產等方面應用廣泛,回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經使人發笑的氣體,可發生分解反應2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步: I2(g)=2I(g) (快反應)

第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。

A.溫度升高,該反應速率常數k值增大

B.第三步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

DI2作催化劑,其濃度大小與N2O分解速率無關

(2)溫度為T1時,在二個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。實驗測得:v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),k、k為速率常數。

容器編號

起始濃度/ mol·L1

平衡濃度/ mol·L1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

0.6

0.3

0

0.2

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時, =________;當溫度升高為T2時,k、k分別增大m倍和n倍,則m______n(填”““=”)。

②容器Ⅱ中起始時v_____v(填”““=”),理由是_______。

(3)NH3CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2],反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行,下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時,按不同氨碳比和水碳比投料時,二氧化碳平衡轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數值分別為0.60.7,11.1,1.51.6,則生產中應選用的水碳比數值范圍是______。

②在選擇氨碳比時,工程師認為控制在4.0左右比較適宜,不選擇4.5,理由是_____。

 0  203031  203039  203045  203049  203055  203057  203061  203067  203069  203075  203081  203085  203087  203091  203097  203099  203105  203109  203111  203115  203117  203121  203123  203125  203126  203127  203129  203130  203131  203133  203135  203139  203141  203145  203147  203151  203157  203159  203165  203169  203171  203175  203181  203187  203189  203195  203199  203201  203207  203211  203217  203225  203614 

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