【題目】(1)工業上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是
①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調節濾液的pH為3;
②對①所得濾液按下列步驟進行操作:
已知:
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L-3 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
請回答下列問題:
①加入的氧化劑X,下列物質最好選用的是 ______ .
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水D.HNO3
②加入Y的作用是___________________________,Y的化學式為____________。
③溶液乙在蒸發結晶時應注意:________________________________。
(2)如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題:
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重19.2 g,則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。
A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2
C.容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣,某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,測得如下表所示數據。
時間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請回答下列問題:
①該溫度下,上述反應的平衡常數K=________;
②反應在7~10min內,CO的物質的量減少的原因可能是____________(填字母)。
A.減少CH4的物質的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度,向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2,當a =0.2時,上述反應向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行,則a的取值范圍為__________。