A.X轉化成Y為取代反應

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數不相同

C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

（1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應的是________（填序號）。

a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合

（2）操作1的名稱是______，“堿浸”過程中反應的離子方程式為________。

（3）經“蒸發結晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進行的操作2名稱是_________。

（4）Mo元素有+4、+6兩種價態，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質的量的百分組成。圖像中縱坐標x =_____。

（6）在實際生產中會有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A.c1：c2=3：1

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2和H2的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

已知：+HBr+RBr

回答下列問題。

（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。

（2）CH3CH2I的名稱為__。

（3）反應D→E的化學方程式為__。

（4）Tamoxifen的結構簡式為__。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。

（6）設計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

I．比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。

（6）該實驗中苯胺的產率為____。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。

（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質見下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。

（2）晶體場理論認為，基態離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標號）。

A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2

（3）NH4SCN廣泛應用于醫藥、印染等行業，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結構式）兩種結構，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。

②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。

（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結構如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。

①晶體中微粒間作用力有____（填標號）。

A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵

②晶體的化學式為____。

③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時，反應ii的平衡常數____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____（填標號）。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量（括號里的數字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ