【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業中應用廣泛。實驗室模擬工業濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開彈簧夾,通入一段時間N2后關閉彈簧夾,加入一定量濃硫酸;不斷攪拌,控制反應溫度在40℃左右,當溶液pH約為4.1時,停止反應,降溫至20℃左右靜置結晶。

已知:

①溫度在40℃左右時,發生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解:Na2S2O5=Na2SO3+SO2。

③焦亞硫酸鈉與水易發生反應:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列問題:

1A裝置中所加硫酸通常為11(體積比)的濃硫酸,一般不采用90%以上的濃硫酸,原因是__。

2B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__;錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。

3)裝置C的作用是__。

4)錐形瓶中析出固體經減壓抽濾、洗滌、晾干,可獲產品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌,其作用是__。

5)反應結束后,需要再次打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是__。

6)某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性,請用數據幫他分析溶液顯酸性的原因__。

(已知:常溫下H2SO3電離常數Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7

 0  203026  203034  203040  203044  203050  203052  203056  203062  203064  203070  203076  203080  203082  203086  203092  203094  203100  203104  203106  203110  203112  203116  203118  203120  203121  203122  203124  203125  203126  203128  203130  203134  203136  203140  203142  203146  203152  203154  203160  203164  203166  203170  203176  203182  203184  203190  203194  203196  203202  203206  203212  203220  203614 

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