【題目】如圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大,且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A. | CuSO4 | AgNO3 |
B. | AgNO3 | NaCl |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
【題目】苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:
(g)
(g)+H2(g) △H
(1)已知:
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H=________ kJ·mol-1。
(2)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P,則a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的轉化率將________(填“增大” “減小”或“不變”)。
(3)工業上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10,N2不參與反應),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下:
①A,B兩點對應的正反應速率較大的是________。
②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實___________________________。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數Kp=________。(保留兩位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數)
④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________。