【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。

(2)酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環使用的物質X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產物有CO、___________________(填化學式)。

 0  203020  203028  203034  203038  203044  203046  203050  203056  203058  203064  203070  203074  203076  203080  203086  203088  203094  203098  203100  203104  203106  203110  203112  203114  203115  203116  203118  203119  203120  203122  203124  203128  203130  203134  203136  203140  203146  203148  203154  203158  203160  203164  203170  203176  203178  203184  203188  203190  203196  203200  203206  203214  203614 

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