【題目】(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內不可或缺的微量元素,其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。

1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。

2T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2lmolSe,發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。

a.氣體的密度不變 bυ(H2)=υ(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時,Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時內得到的H2Se為產量指標,且溫度、壓強對H2Se產率的影響如下圖所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。

3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×104,K2=5.0×1011,則NaHSe溶液呈___________(酸性堿性”),該溶液中的物料守恒關系式為____________________。

4)用電化學方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示:

寫出Pt電極上發生反應的電極反應式:_________________________________。

5H2Se在一定條件下可以制備CuSe,已知常溫時CuSeKsp=7.9×1049,CuSKsp=1.3×1036,則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=________(保留2位有效數字)。

 0  203008  203016  203022  203026  203032  203034  203038  203044  203046  203052  203058  203062  203064  203068  203074  203076  203082  203086  203088  203092  203094  203098  203100  203102  203103  203104  203106  203107  203108  203110  203112  203116  203118  203122  203124  203128  203134  203136  203142  203146  203148  203152  203158  203164  203166  203172  203176  203178  203184  203188  203194  203202  203614 

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