【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-ClO3-的物質的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____。

②制備水合肼時,應將__________滴到__________中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為 ___。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取10.00 g樣品并溶解,在500 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c. 0.2000 mol·L1 Na2S2O3 ( 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。

M____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數為_______________。

 0  202999  203007  203013  203017  203023  203025  203029  203035  203037  203043  203049  203053  203055  203059  203065  203067  203073  203077  203079  203083  203085  203089  203091  203093  203094  203095  203097  203098  203099  203101  203103  203107  203109  203113  203115  203119  203125  203127  203133  203137  203139  203143  203149  203155  203157  203163  203167  203169  203175  203179  203185  203193  203614 

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