【題目】金屬鉬(Mo)常用于工業、軍事等領域,已被多個國家列為戰略金屬,我國的鉬儲量居世界第二;卮鹣铝袉栴}

1MoCr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

2)輝鉬(MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優勢,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產輝鉬。H2S分子VSEPR模型為____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________;MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結構,具有優異的潤滑性能,其原因是___________________________。

3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或離子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為),則碳酸鈉中CO32-離子中的大π鍵應表示為________。

4)鉬的一種配合物化學式為:Na3[Mo(CN)8]8H2O,其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________,其中配體離子中σ鍵與π鍵數目之比為_________。

5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式為_________堆積。若晶體鉬的密度為ρg·cm3,鉬原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,M表示鉬的相對原子質量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數式表示)。

【題目】Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。

1)鍍鎳的方法有:方法Ⅰ: 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。

①待鍍零件與電源___________相連。

方法Ⅱ:化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+H2PO2的溶液中,在酸性等條件下發生下述反應:

a)____Ni2++____H2PO2+_____→___Ni ++______H2PO3+____,

b6H2PO2+ 2H+2P+ 4H2PO3+ 3H2

上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的。

②寫出并配平反應式(a)。______________

2LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850℃時,LiNiO2會分解。工業上用Ni(OH)2LiOH的混合物在空氣流中加熱到700800℃制得 LiNiO2,該反應的化學方程式為________________,加熱溫度不宜過高的原因是________________________,工業上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點可能是____________。

3)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝:

已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×1014;

①“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去,反應歷程如下:

i5S2O82+2Mn2++8H2O=2MnO4+10SO42+16H+;

ii_____________________________________(用離子方程式表示)。

②調pH=5操作時,已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算,并使用必要的文字說明)。

 0  202994  203002  203008  203012  203018  203020  203024  203030  203032  203038  203044  203048  203050  203054  203060  203062  203068  203072  203074  203078  203080  203084  203086  203088  203089  203090  203092  203093  203094  203096  203098  203102  203104  203108  203110  203114  203120  203122  203128  203132  203134  203138  203144  203150  203152  203158  203162  203164  203170  203174  203180  203188  203614 

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