【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知:①NH3相似,與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

I.比較苯胺與氨氣的性質

1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙,反應的化學方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。

2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”);

3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為____。

Ⅲ.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達到飽和狀態,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。

4)裝置B無需用到溫度計,理由是____。

5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。

6)該實驗中苯胺的產率為____。

7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質,簡述實驗方案:____。

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中,發生的主要反應有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時,往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應達到平衡時,測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大,原因是____。

250℃時,反應ii的平衡常數____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產率的是____(填標號)。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學式)。

3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注:方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量(括號里的數字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____(計算結果保留2位小數)。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實現CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應為____。

 0  202993  203001  203007  203011  203017  203019  203023  203029  203031  203037  203043  203047  203049  203053  203059  203061  203067  203071  203073  203077  203079  203083  203085  203087  203088  203089  203091  203092  203093  203095  203097  203101  203103  203107  203109  203113  203119  203121  203127  203131  203133  203137  203143  203149  203151  203157  203161  203163  203169  203173  203179  203187  203614 

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