【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對應的溶液中減小

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

A.1 mol·L-1鹽酸中，Cl-數為NA

B.58 g正丁烷中，共價鍵數為10 NA

C.常溫常壓下，2. 24 L O2中氧分子數為0.2NA

D.密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反應后原子數為8NA

【題目】氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨。反應式：。

(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）

①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發生反應的儀器名稱是_______________。

②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_______________（選填序號）

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。

(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_______________。[已知]

(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。

(2)的鍵角由大到小的順序為________________________，的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。

(3)是新型環烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。

①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。

②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。

(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_________________________。

(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為___________（用含的代數式表示）。

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產時伴隨發生的反應有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產的熱化學方程式是_______________________。

(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的催化劑，在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①時，平衡轉化率為_________。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在時___________（保留3位小數）。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水