【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出現 | 該鉀鹽是 |
B | 將少量的溴水分別滴入 | 下層分別呈無色和紫紅色 | 還原性： |
C | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應 |
D | 將 | 溶液變渾濁，繼續通入該氣體，渾濁消失 | 該溶液是 |
A.AB.BC.CD.D
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。
④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應如下：
①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1
②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1
③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1
④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1
回答下列問題：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
①欲提高C2H5OH的平衡轉化率，應采取的措施為___________(填字母)。
a.升高溫度 b.增大壓強
c.通入乙醇 d.降低壓強
②由總壓強P和起始壓強P0計算反應物C2H5OH的轉化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉化率為_______(結果保留兩位有效數字，下同)，該反應的平衡常數K=_________。
③用總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物C2H5OH的物 質的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。
(3)下表為反應④中反應物濃度與反應時間的數據，分析該反應中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是______，由此規律推出反應在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(C2H5OH)/(molL-1) | 0.10 | 0.051 | 0.026 | 0.0065 |
