A.AB.BC.CD.D

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。結果保留2位有效數字

Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點的現象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.數據處理與討論：

（3）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結構有16種

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

查閱資料：�。甋CN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

則Cu2+與SCN－反應的離子方程式為________________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_______________________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因__________________________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品，設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，標明試劑，實現Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現此異�，F象。

實驗用品：U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

【題目】釩被稱為“工業味精”“工業維生素”，在發展現代工業、國防等方面發揮著至關重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時會生成和，生成的化學方程式是_________________________。

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和，要使所得濾液中含有的相關金屬離子濃度小于，應調不低于___。（已知：

(3)“沉釩”所用溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(4)“還原”時溶液的在2.5左右，此時控制酸度應選用_______________（填字母標號）。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)煅燒時發生反應的類型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工業上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應式是_________________________。

②電解過程中，廢水上升的原因是________________________________________________。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有___(填字母)。

②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化

D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3

A.HA的電離平衡常數Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)