【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業上可由COH2來合成,化學方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.降低溫度 b.CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;

t3時采取的措施可能是 _________________。

④若在T1時,往一密閉容器通入等物質的量COH2測得容器內總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數KP________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質溶液,在兩極區分別加入CH3OHO2即可產生電流。負極加入的物質是________;正極的電極反應為_______________________。

 0  202987  202995  203001  203005  203011  203013  203017  203023  203025  203031  203037  203041  203043  203047  203053  203055  203061  203065  203067  203071  203073  203077  203079  203081  203082  203083  203085  203086  203087  203089  203091  203095  203097  203101  203103  203107  203113  203115  203121  203125  203127  203131  203137  203143  203145  203151  203155  203157  203163  203167  203173  203181  203614 

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