【題目】工業上由MnS礦（還含少量FeCO3、MgO等）制備高純硫酸錳，工藝如圖所示：
已知相關金屬離子（濃度為0.1mol·L－1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”過程中，MnS（難溶）發生反應的離子方程式為_____________。
(2)“酸浸”時MnO2應過量，目的是____________和將Fe2＋氧化為Fe3＋。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常溫下，當溶液的pH＝2時，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除雜”時若溶液pH過低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉錳”反應的化學方程式為_____________。
(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液，測得吸收液中Mn2＋、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖。導致Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是_____________。