【題目】有利于可持續發展的生態環境是全國文明城市評選的測評項目之一。

1)已知反應 2NOg+2COgN2g+2CO2g v =k ·c2NO·c2CO),v =k ·cN2·c2CO2)(k、k為速率常數,只與溫度有關)。一定條件下進行該反應,測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數________“>”“<”“=”k增大的倍數。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比:m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率

C 當投料比 m2 時,NO 轉化率比 CO 轉化率小

D 當體系中 CO2 CO 物質的量濃度之比保持不變時,反應達到平衡狀態

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO 的轉化率為 40%, k k =_______(填寫分數即可,不用化簡)

2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 1mol NO2,發生反應 4COg+2NO2gN2g+4CO2g ΔH<0,如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數與溫度、 壓強的關系。

①該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率,可采 取的措施有______(填字母序號)

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態可能是圖中 A G 點中的______點。

3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。

【題目】1)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

①此反應的化學方程式中a b=__________

t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:_________________

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______________

A.反應中MN的物質的量之比為11

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N,同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

FN的質量分數在混合氣體中保持不變

2)如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,該電池的負極是___________,工作時正極的電極反應式是______________________________。

②關于該電池的使用和性能,下列說法正確的是____________

A.該電池屬于蓄電池

B.電池工作時OH-向負極移動

C.該電池的電解質溶液是H2SO4溶液

D.該電池用完后可隨意丟棄,不需要回收處理

3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,它的負極材料用金屬鋰制成,電解質溶液需用非水溶液配制,請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能,F設計一氫氧燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則氧氣應通入_________(填序號),電解質溶液的pH____________(變大,變小不變”)

 0  202972  202980  202986  202990  202996  202998  203002  203008  203010  203016  203022  203026  203028  203032  203038  203040  203046  203050  203052  203056  203058  203062  203064  203066  203067  203068  203070  203071  203072  203074  203076  203080  203082  203086  203088  203092  203098  203100  203106  203110  203112  203116  203122  203128  203130  203136  203140  203142  203148  203152  203158  203166  203614 

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