【題目】鉍(Bi)及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。一種以含鉍礦石輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備鉍單質的工藝流程如下:

已知:PbCl2是一種難溶于冷水,易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題:

1)鉍(Bi)位于ⅤA族,鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣(填大于小于)。

2浸出時,為了提高浸出速率,可采用的措施有______(任寫一條)

3)加熱浸出時,PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體,此反應的化學方程式為______, 從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利 用的角度,請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

4)電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液?捎么帚G、鉛條作為兩個電極,鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜(Bi3+不能透過,H+能透過),電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極,電解總反應為______。

525℃時,向濃度均為 0.02mol·L-1 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(設溶液體積增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 cCu2+=1×10-5 mol·L-1,此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式計算說明)。(已知:25℃時,KspCuS=6.0×10-36、KspBi2S3=1.8×10-99

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:

1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。

2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中,目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。

ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。

3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產生ClO2的電極反應式__。

 0  202970  202978  202984  202988  202994  202996  203000  203006  203008  203014  203020  203024  203026  203030  203036  203038  203044  203048  203050  203054  203056  203060  203062  203064  203065  203066  203068  203069  203070  203072  203074  203078  203080  203084  203086  203090  203096  203098  203104  203108  203110  203114  203120  203126  203128  203134  203138  203140  203146  203150  203156  203164  203614 

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