【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物質的量與時間變化圖像如圖：

（1）該反應的平衡常數表達式K=__；

（2）降低溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）若起始時加入1molCO和2molH2，則達平衡時，CO和H2的轉化率之比為__。

（4）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是__(填字母，下同)。

a.CO的濃度不再變化

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__。

a.CH3OH的物質的量增加

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.c(CO)和c(H2)均減小

d.重新平衡時減小

（1）寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（2）學生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：__。

②該裝置中有一處錯誤是：___。如果用該錯誤裝置測定，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大、偏小、無影響”)。

③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等、不相等”)。

④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___。

（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖裝置：

該生兩次實驗測定時間均設定為10min，則他還要測定的另一個數據是：___。

②若要減小產生H2的速率而又不影響產生H2的總量，應向硫酸中加入___(填字母)

a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液

（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為___。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，能使平衡向正反應方向移動的有__(填字母)。

A.保持其他條件不變，增大壓強

B.保持容器總體積不變，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他條件不變，升高溫度

（3）根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。

已知：①Ce 常見的化合價為+3、+4 價；②CeF4 很穩定，1000℃ 時仍不分解。

（1）①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾液 1 中含有CeCl3，寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學方程式_________________________________________ 。

（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________

（3）“②浸金”反應中, H2SO4 的作用為_________________________，該步驟的分離操作中, 需要對所得的 AgCl 進行水洗。判斷 AgCl 已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴________________________試劑，出現_______現象，證明 AgCl 未洗滌干凈。

（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au，同時放出二氧化碳氣體，寫出該反應方程式_____________________________________________

（5）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為 _______________

（6）電解法精煉銀，用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為 80%,此時可得到銀單質的質量為__________ (保留 1 位小數，法拉第常數 96500C/mol)。

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。

（2）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。

（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。

（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。

（1）檢驗產物：取出少量黑色固體，洗滌后，___(填操作和現象)，證明黑色固體中含有Ag。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于___(用離子方程式表示)，可氧化產生Fe3+；

假設c：酸性溶液中存在的___離子具有氧化性，可氧化產生Fe3+；

假設d：根據加入KSCN溶液后產生白色沉淀的現象，判斷溶液中一定存在Ag+，Ag+可氧化Fe2+產生Fe3+。

③下述實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：設計實驗證明假設d成立___。

（3）根據ⅰ~ⅲ實驗現象，結合本題涉及的三個方程式，推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因（用離子方程式和文字結合表述）：___。

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

A.浸泡在冷水中的NO2球顏色變淺

B.合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.使用催化劑使合成氨速率加快

下列說法錯誤的是（ ）

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

D.增大X的濃度，Y的轉化率增大

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用___（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3Fe(CN)6溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___。分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體（Q不考慮水蒸氣）。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是___。

（4）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是___。

（5）認為氣體Y中還含有Q的理由是___（用化學方程式表示）。

（6）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于___（選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間