【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率

B.已知一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，向已經達到平衡狀態的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C.反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

（1）工業上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學家侯德榜提出的制備小蘇打的化學方程式___，操作時，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。

（2）Na2S2O3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因__。

（3）工業上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工業上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應的化學方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的化學式為__。

（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時滿足的條件是__。

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），這個可逆反應的正確圖像為

A.B.

C.D.

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

A.溶液中n(NH4+)=0.012mol

B.混合物中鋁粉與鐵粉物質的量的比為1：2

C.測定F點沉淀的質量，步驟是：過濾、洗滌、低溫烘干、稱量

D.鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式為：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態存在

C.白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應

D.ΔH1﹥ΔH2

A.B.

C.D.

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

下列說法不正確的是（ ）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離可得到FeSO4·7H2O