【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管;

B.檢查堿式滴定管是否漏液;

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑;

D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調節液面至刻度“0”“0”刻度以下,并記錄讀數;

E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管;

F.按上述操作重復兩至三次;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________;該滴定操作中選用的指示劑是酚酞,則在G操作中如何確定滴定終點?____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果________ (偏小、偏大不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填偏大”“偏小無影響,下同);若滴定前仰視堿式滴定管刻度線,滴定終了俯視刻度線,會使滴定結果__________;

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式:_____________。

 0  202960  202968  202974  202978  202984  202986  202990  202996  202998  203004  203010  203014  203016  203020  203026  203028  203034  203038  203040  203044  203046  203050  203052  203054  203055  203056  203058  203059  203060  203062  203064  203068  203070  203074  203076  203080  203086  203088  203094  203098  203100  203104  203110  203116  203118  203124  203128  203130  203136  203140  203146  203154  203614 

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