【題目】氯化亞銅()在化工、印染、電鍍等行業應用廣泛。微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖;卮鹣铝袉栴}:

1)步驟①中N元素被還原為最低價,寫出此反應的離子方程式______________。

2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過量,原因是___________,濾液中可循環利用的物質是__________。

3)步驟⑤中,用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學方程式為______________________。

4)用溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質不參與反應),步驟如下:準確稱取所制備的氯化亞銅樣品,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成溶液,取溶液溶液進行滴定,反應中被還原成,相關數據記錄如表所示:該樣品中的質量分數__________________。

實驗編號

1

2

3

消耗溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

5)制造印刷電路板產生的廢液中含大量等離子,利用膜電解技術對此廢液進行電解,電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到,電解時陰極的電極反應式為___________,生成的離子方程式為________________________________。

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。

反應原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。

1)儀器2的名稱是__。儀器3NaOH固體的作用是__。

2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該__(填加快、減慢不改變)產生氨氣的流速。

3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為__。

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數,某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,__,測量的數據取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

 0  202952  202960  202966  202970  202976  202978  202982  202988  202990  202996  203002  203006  203008  203012  203018  203020  203026  203030  203032  203036  203038  203042  203044  203046  203047  203048  203050  203051  203052  203054  203056  203060  203062  203066  203068  203072  203078  203080  203086  203090  203092  203096  203102  203108  203110  203116  203120  203122  203128  203132  203138  203146  203614 

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