【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業上常利用反應C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:

①該反應為____熱反應(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數,用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa,則A點對應溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數,只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數大于k Dk增大的倍數小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為___。

 0  202945  202953  202959  202963  202969  202971  202975  202981  202983  202989  202995  202999  203001  203005  203011  203013  203019  203023  203025  203029  203031  203035  203037  203039  203040  203041  203043  203044  203045  203047  203049  203053  203055  203059  203061  203065  203071  203073  203079  203083  203085  203089  203095  203101  203103  203109  203113  203115  203121  203125  203131  203139  203614 

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