（1）儀器B的名稱是______；實驗操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關閉k1，使反應進行一段時間，其目的是______。

（2）接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是______，其反應的離子方程式為______。

（3）儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在______的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液______ ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數 。

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

A.a極反應：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol

A.AB.BC.CD.D

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結合生成較穩定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。

②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。

（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

I>中間體F的合成：

II.奧美拉唑的合成：

已知：R-OHR-Cl

R1-SH+R2-XR1-S-R2

結合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A.奧美拉唑的分子式為C18H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結構簡式為_____；

（3）請寫出A→B的反應方程式_____；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體：_____。

①分子中含苯環，遇FeC13顯紫色

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線_____。(用流程圖表示，無機試劑任選)

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式