（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

I.H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol

試回答下列問題:

①能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____ （填“I” 或“II”）

②H2O（g） = H2O（l） △H = ___ kJ/mol。

（2）已知: 25℃、101 kPa時，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。將1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡。試回答下列問題:

①放出的熱量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；

②該反應的平衡常數表達式K =__

③其他條件不變時，升高溫度，c（H2）將__

A 大 B 小 C 變

（3）常溫下，現有0.1mol/L FeCl3溶液:

①該溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性"）;

②為沉淀Fe3+，加入定量氨水調節pH，當c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。

（4）如圖是電解CuSO4溶液的裝置示意圖。a、b是電源的兩極，x、y都是石墨電極。通電一段時間后，y極上有氣泡產生。試回答下列問題:①電源的正極是__（填 “a”或“b”）；②有關溶液變化的描述正確的是______；

A．pH降低

B．SO42-濃度減小

C．Cu2+濃度增大

③x極的電極反應式為________

A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動，有助于食物消化的是___；

③為促進鐵的吸收，我國選擇作為鐵強化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質是用____；

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車輪胎的主要成分是___；

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統硅酸鹽產品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保護生存環境，我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標志》中，代表回收標志的是_____；

A B

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12

C.加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

（1）②的元素符號是______。

（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤______⑥。

（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定

D.在高溫下WO3被氧化成W

上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學式）

（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸和___。

（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應的化學方程式：________________。

A.AB.BC.CD.D

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩定結構

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

D.據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右