【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變為___________(填“藍色”或“無色”),且半分鐘內保持不變。

2)①已知H2O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數表達式為K=。

①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);

②若升高溫度,平衡常數K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應__________平衡狀態(填“達到”或“未達到”)。

4)電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應是___________。

【題目】1)關注營養平衡,合理使用藥物,有利于身心健康,現有下列四種物質:

A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀

請根據題意,選擇恰當的選項字母代號填空。

①在人體內提供能量的物質是___________。

②為預防甲狀腺腫大,常在食鹽中加入的物質是___________。

③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________。

④存在于蔬菜、水果中,具有還原性的物質是___________。

2)隨著工業發展和社會的進步,人們日益關注環境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現上述原則的措施之一。貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是___________(填字母代號):

A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

②我國城市發布的“空氣質量日報”中,下列物質不列入首要污染物的是___________(填字母代號):

A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

③使用Pb2+含量超標的水,會嚴重危害人體健康,某冶煉廠產生了Pb2+含量超標的廢水,處理此廢水的方法是加入適量Na2S,使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式: ___________。

3)材料是人類生存和發展的物質基礎,合理使用材料可以節約資源。

①下列生活中的常見物質,屬于硅酸鹽材料的是___________(填字母代號):

A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優良性能的特殊材料制成,這些材料屬于___________(填字母代號):

A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維

4)某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到:試管內鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應式為:O2+4e- +2H2O=4OH- ,則負極的反應式為:_________________________________。

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點,是新型電池研發中重要的材料。

(1)通過以下反應制備金屬鋁。

反應I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進行反應:2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlC13(g)體積分數隨時間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內AlCl3 (g)體積分數隨時間的變化曲線____________。

1 100℃時,向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發生反應:3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%,則該反應的平衡常數K= ___。在反應達到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強下發生反應,溫度對產率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質溶液,其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時,AlCl4- ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動。

②該電池充電時,陰極的電極反應式為____。

【題目】I.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O72H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的主要成分為____(填化學式)。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時溶液pH要調到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應的離子反應方程式:____。

(4)取一定質量的固體D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示,則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發生反應的化學方程式為____,固體D中含鐵化合物的物質的量為____

Ⅱ.經檢測該化工廠的工業廢水中含5.00×10-3mol/LCr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2),又設計了如下工藝流程:

(5)第①步反應的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO47H2O的質量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質量為278 g/mol)。

 0  202925  202933  202939  202943  202949  202951  202955  202961  202963  202969  202975  202979  202981  202985  202991  202993  202999  203003  203005  203009  203011  203015  203017  203019  203020  203021  203023  203024  203025  203027  203029  203033  203035  203039  203041  203045  203051  203053  203059  203063  203065  203069  203075  203081  203083  203089  203093  203095  203101  203105  203111  203119  203614 

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