【題目】某�；瘜W興趣小組根據反應：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學反應速率的因素。實驗數據如下：
實驗 編號 | H2O2溶液濃度/(mol·L-1) | HI溶液濃度/(mol·L-1) | 溫度/℃ | 反應速率/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.1 | 0.1 | 25 | 0.0076 |
② | 0.1 | 0.2 | 25 | 0.0153 |
③ | 0.1 | 0.3 | 25 | 0.0227 |
④ | 0.1 | 0.1 | 35 | 0.0304 |
回答下列問題：
（1）反應：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。
（2）25℃時，表明增大反應物濃度，化學反應速率___(填“增大”或“減小”)。
（3）能表明溫度對化學反應速率影響的實驗編號是①和___。
（4）H2O2不穩定，寫出H2O2發生分解反應的化學方程式：___。
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強的是____(填元素符號)。
(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。
①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；
②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1
C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1
（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：
反應時間(（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c（A）(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
請回答下列問題：
①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；
②不能說明該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母代號）；
A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化
③800℃時，平衡常數K=_________；
④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：
①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；
②濾紙a端發生的電極反應式為________。
