（1）元素③形成的單質的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷電路板的反應:Fe3++CuFe2++Cu2+

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

+CH3CH2OH +H2O

已知：1萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數：

(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中，并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是__________。

(2)裝置中長玻璃管的作用是：______。

(3)該反應不能用實驗室制備乙酸乙酯的裝置，簡述理由____________；

(4)反應結束，需要提純產物，在下面的橫線上填上相應操作的名稱：倒入冷水，堿洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產物是MnSO4，寫出該反應的化學方程式__________。

(2)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現白色沉淀，該白色沉淀化學式為________。

(3)向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的強弱與__________有關。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小，可適量加入(或通入)的物質是___________

a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體

(6)在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

下列說法不正確的是

A.在陰極室,發生的電極反應為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變為橙色,是因為陽極區H+濃度增大,使平衡2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移動

C.該制備過程總反應為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為

回答下列問題：

(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運動狀態最多的元素是_______(寫元素符號)。

(2)上述反應所涉及的四種物質中非極性分子的沸點順序是_____，其主要原因是_________。

(3)該反應的化學平衡常數表達式為_______；該反應的正方向是________反應(選填“吸熱”、放熱)

(4)某溫度下，2min內生成10.8g H2O(g)，用CO濃度變化表示這段時間內的平均反應速率為____________；若平衡時各物質濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_________℃

(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標準狀態下2.24L的戊烷

（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態不同的電子。

（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。

（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為___。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。

③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。

試回答：

（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有___。

（2）裝置E和F的作用是___；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。

（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。

（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。