【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物,設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置,并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 51 質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺上,打開_____ 和止水夾 a ______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處,觀察到木條熄滅,關閉活塞 K 和止水夾 a,打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈,預熱大試管,然后對準大試管底部集中加熱,一段時間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應繼續進行。待反應結束,發現氣球沒有變小,打開止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置,發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應:4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。

①經分析,固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發生了其他反應,其化學方程式為_________。

③進一步分析發現 CuO 已完全反應,不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。

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