請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為______________。

(2)反應④的化學反應類型為___________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

(1)如圖連接實驗裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應繼續進行。待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經分析，固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方程式為_________。

③進一步分析發現 CuO 已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。

請回答下列問題：

(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。

(2)D裝置中觀察到的實驗現象為_______________________。

(3)從安全角度考慮，實驗過程中應先點燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。

回答下列問題：

(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為________。

(2)反應①~③中，屬于加成反應的是_______(填序號)。

(3)芐叉丙酮的結構簡式為 ______。

(4)中官能團的名稱為_______、_______。

(5)反應①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結構簡式為_________。

(6)有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數目為 _______，其中不含“－CH3”的結構簡式為 _______。

請回答下列問題：

(1)⑥的元素符號為___________。

(2)由①③④形成的化合物是一種強堿，其化學式____________。

(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極

C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應式為Cu-2e-=Cu2+

【題目】某密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，達到化學平衡狀態，下列說法正確的是（ ）

A.其他條件不變時，增大c（N2），H2的平衡轉化率增大

B.其他條件不變時，降低溫度，n（NH3）減小

C.其他條件不變時，增大壓強，該反應的平衡常數增大

D.其他條件不變時，升高溫度，該反應的化學反應速率加快

(1)基態 Fe2+核外未成對電子個數為_____。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數為______。

(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫一例)。

(4)SO42－的空間構型是_____，其中 S 原子的雜化方式是________ 。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在 912℃以下排列構成的晶體叫做α－鐵； 在 912℃至 1394℃之間排列構成的晶體叫做γ －鐵；在 1394℃以上排列構成的晶體， 叫做δ－鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ－鐵配位數為 ____ 。

②已知γ－鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol