A.1 g H2含有的分子數為0.5NA

B.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數為3NA

A.硫B.硅C.鎂D.銅

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環利用的物質是________。

已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a

②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b

③

回答下列問題：

(1)反應(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)費托合成產物碳原子分布遵循 ASF 分布規律。碳鏈增長因子(α)是描述產物分布的重要參數，不同數值對應不同的產物分布。ASF 分布規律如圖，若要控制 C2~C4 的質量分數 0.48~0.57，則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。

(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2C作催化劑的規律是：選擇球形催化劑時_____，選擇平行六面體催化劑時_____。

(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發生反應“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。

①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)

②500 K 時，反應 5 min 達到平衡。計算 0~5 min 用H2O 表示該反應的化學反應速率為_________，該反應的平衡常數為__________。

③500 K 時，測定各物質的物質的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時反應____ (填“是”或“否”) 達到平衡，理由是_____ 。

④一定條件下，對于反應 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應達到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質量不變

d.相同時間內，斷裂 H－H 鍵和斷裂 H－O 鍵之比 1：1

A.該溫度下，溶度積常數 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數為106.8

實驗現象如下：實驗 1 中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗 2 中電流計指針發生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是

A.實驗 1 中 Ag+與 I－沉淀反應速率更大

B.向實驗 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗 2 裝置的正極反應式為 Ag＋＋e－ = Ag

D.實驗 2 中 Ag+與 I－沉淀反應速率大于 0

A.實驗室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

A.原子半徑大�。�X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2

C.氣態氫化物穩定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)在CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化學方程式________________。

(3)為測定硫酸銨的純度，稱取3.000g樣品，溶于水，依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液，充分反應，過濾，沉淀經洗滌后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。

A.溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)