【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價態,在氧化還原反應中常以不同價態出現,根據題中信息,完成下列填空:

(1)金屬與硝酸反應通常還會生成NONO2,當n(NO): n(NO2)<1時,產生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收,寫出除去這兩種氣體的方法,以化學方程式表示_________、_______

(2)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數HNO2Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)=(不變、增大、減小”)_______;Ki值將(不變、增大、減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質,可能相互之間發生的離子互換反應的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會產生紅棕色刺激性氣味氣體,該氣體為______;實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClOpH,其鑒別的理由是______________。

(4)現有11.2g鐵單質恰好與稀硝酸反應,生成無污染的單質氣體,該單質氣體為________,在反應后的溶液中加入銅粉,銅粉可以繼續溶解,且無氣體生成,鐵與稀硝酸的反應產物中一定含有的金屬陽離子是______,若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g,寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式___________。

【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應,500°C,其反應方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)500℃時,在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反應達到平衡,過程如圖所示,在a時刻改變反應條件,重新達到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時刻與c時刻反應氨的轉化率大小(“>”“<”)b____c。其它條件不變,c時刻加壓后,若平衡正向移動,其原因可能是____________,若在d時刻重新達到平衡,請在圖中畫出cd的相關變化圖像________。

(3)工業上以氨和空氣為原料生產硝酸,請畫出硝酸工業的物質流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。

(5)已知NH3N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________。NH3N2H4都具有還原性,可以與其它強氧化劑反應,例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態氮,寫出該反應的化學方程式 ______________

 0  202904  202912  202918  202922  202928  202930  202934  202940  202942  202948  202954  202958  202960  202964  202970  202972  202978  202982  202984  202988  202990  202994  202996  202998  202999  203000  203002  203003  203004  203006  203008  203012  203014  203018  203020  203024  203030  203032  203038  203042  203044  203048  203054  203060  203062  203068  203072  203074  203080  203084  203090  203098  203614 

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