【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空:

(1)上述從黑鎢礦獲得單質鎢的過程中屬于氧化還原反應的是(填數字序號)__________。

(2)操作①的名稱為__________,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應②的化學方程式______________。該過程中產品C_________,從產品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學用下列裝置進行測定:

相關實驗步驟:

①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄B的液面位置;

④將A中鹽酸與樣品混合;

正確的操作順序是_________________(填序號)

(4)若實驗用樣品的質量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應后,測得排出水的體積為VL(標準狀況下),測得的H2的體積應為___________L,樣品中的鎢的質量分數的計算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數據時,應先____________,再平視讀數,若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應的物質,則測得鎢的質量分數將_________(偏大、偏小不受影響”)。

【題目】碳是生命的基礎,近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮;卮鹣铝袉栴}:

12019年人們談霾色變,汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH0。

某溫度下,恒容的密閉容器中通入NOCO,測得不同時間的NOCO的濃度如下表:

①2s內用N2表示的化學反應速率為___,該溫度下,反應的化學平衡常數為___。

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是___(填代號)。

2)用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O1)的熱化學方程式:___。

3)常溫常壓下,測得向水中通入足量的CO2后,水溶液的pH=5.6。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K大約為___。(已知:溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1,10-5.6=2.5×10-6)

常溫下,測得NaHCO3溶液呈堿性,則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(“>”“”“<”),原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取,然后加酸除去,浸取過程中會發生反應:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應的平衡常數K___(計算結果保留三位有效數字)。

 0  202902  202910  202916  202920  202926  202928  202932  202938  202940  202946  202952  202956  202958  202962  202968  202970  202976  202980  202982  202986  202988  202992  202994  202996  202997  202998  203000  203001  203002  203004  203006  203010  203012  203016  203018  203022  203028  203030  203036  203040  203042  203046  203052  203058  203060  203066  203070  203072  203078  203082  203088  203096  203614 

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