A.W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小

B.簡單氣態氫化物的沸點Z比W的高

C.工業上可用電解熔融的W元素氯化物制備W

D.非金屬性：Y>Z>X

A.a、b、c均易溶于水和有機溶劑

B.與a具有相同官能團的同分異構體還有1種

C.a、c分子中碳原子一定在同一平面上

D.a、c均能發生加成、氧化、取代和還原反應

A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導電性

C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時，負極可發生反應： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

A.已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數目為2×10-3NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數最少為5NA

A. 可直接根據 Ksp 的數值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中，加入蒸餾水， Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體，一定有黃色沉

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉化率增大

【題目】在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

請回答下列問題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調節溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=______。

（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質量是________。