【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質量。

①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產品純度測定:稱取ag產品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下:

該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。

有同學提出,測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數據(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應用于電子產品中。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質。請回答下列問題:

(1)(Nd)60號元素,在元素周期表中位于第____周期;基態Fe2外圍電子的軌道表達式為_____________。

(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]中存在的化學鍵有____(填標號)。

A.離子鍵  B.極性共價鍵  C.金屬鍵  D.非極性共價鍵  E.氫鍵

(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的BornHaber循環計算得到。

基態Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,FeO的晶格能為___kJ·mol-1。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點,可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無色易揮發劇毒液體,熔點為-25 ℃,沸點為43 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____(各寫一種)。

(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結構如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數式表示)。

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結合,與氧氣的結合度a(吸附O2HbMb的量占總HbMb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關。請回答下列問題:

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相關反應的熱化學方程式及平衡常數如下:

Ⅰ.Hb(aq)+H(aq)HbH(aq)  ΔH1 K1

Ⅱ.HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq) ΔH2 K2

Ⅲ.Hb(aq)O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3

ΔH3=_____(用ΔH1、ΔH2表示),K3=_____(用K1、K2表示)。

(2)Hb與氧氣的結合能力受到c(H)的影響,相關反應如下:HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ℃,pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結合度的關系如圖1所示,pH=7.6時對應的曲線為_____(填“A”“B”)。

(3)Mb與氧氣結合的反應如下:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH,37 ℃時,氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結合度a的關系如圖2所示。

 

①已知Mb與氧氣結合的反應的平衡常數的表達式K=,計算37 ℃時K=_____kPa-1。

②人正常呼吸時,體溫約為37 ℃,氧氣分壓約為20.00 kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結合度為______(結果保留3位有效數字)。

③經測定,體溫升高,Mb與氧氣的結合度降低,則該反應的ΔH____(填“>”“<”0。

④已知37 ℃時,上述反應的正反應速率v()=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應速率v()=k2·c(MbO2),若k1=120 s-1·kPa-1,則k2=______。37 ℃時,圖2C點時,=____。

 0  202899  202907  202913  202917  202923  202925  202929  202935  202937  202943  202949  202953  202955  202959  202965  202967  202973  202977  202979  202983  202985  202989  202991  202993  202994  202995  202997  202998  202999  203001  203003  203007  203009  203013  203015  203019  203025  203027  203033  203037  203039  203043  203049  203055  203057  203063  203067  203069  203075  203079  203085  203093  203614 

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