下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

(1)寫出該方法制備溴乙烷（C2H5Br）的化學方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是_____。

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____（填字母）。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

(5)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。

(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應。

(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應。

(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制備聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，屬于_____反應。

A.N原子的電子層數與最外層電子數相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩定性大于Q氫化物穩定性

D.X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.b為電池的正極，發生還原反應

B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NA

D.a極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+

A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

A.酚酞的分子式為C20H14O4

B.酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.1mol酚酞最多與2molNaOH發生反應

D.酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應，呈現紅色

A.在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產物

B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉化的總反應是2H2S+O22S+2H2O

D.當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

（資料）

①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質。

②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。

（1）K3V2(PO4)3中V的化合價為___。

（2）焙燒時，向石煤中加生石灰，將V2O3轉化為Ca(VO3)2。

①為了提高焙燒過程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。

a.在回轉窯進行富氧焙燒，助燃風氣量為煤氣量的0.5~2倍

b.焙燒過程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性

c.窯體進行分段控溫

d.調控料層厚度為窯體的2/3高度

②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）實驗時將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變為黃綠色，草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下：

①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。

（4）加入的草酸晶體是過量的，其中只有的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此過程中反應的離子方程式為___。

（5）“氬氣中煅燒”時，氬氣的作用是___。

（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個過程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質量分數為___。