【題目】鋰因其重要的用途,被譽為能源金屬推動世界前進的金屬

1Li3N可由LiN2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N__g;因部分金屬Li沒有反應,實際反應后固體質量變為6.840g,則固體中Li3N的質量是__g(保留三位小數,Li3N的式量:34.82

2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分攪拌,完全反應后,冷卻到20℃,產生的NH3折算成標準狀況下的體積是__L.過濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計算20℃時LiOH的溶解度__.(保留1位小數,LiOH的式量:23.94

鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.

3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過濾,向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+1mol;反應中產生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式__,寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式__

4Co2(OH)2CO3Li2CO3在空氣中保持溫度為600800℃,可制得LiCoO2,已知: 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比11混合固體,空氣過量70%,800℃時充分反應,計算產物氣體中CO2的體積分數__.(保留三位小數,已知空氣組成:N2體積分數0.79,O2體積分數0.21

 0  202892  202900  202906  202910  202916  202918  202922  202928  202930  202936  202942  202946  202948  202952  202958  202960  202966  202970  202972  202976  202978  202982  202984  202986  202987  202988  202990  202991  202992  202994  202996  203000  203002  203006  203008  203012  203018  203020  203026  203030  203032  203036  203042  203048  203050  203056  203060  203062  203068  203072  203078  203086  203614 

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